EXPERIMENTO 2 DE BIOQUIMICA 1

DENSIDAD

Para un material homogéneo, la fórmula masa/volumen puede aplicarse sin recaudos. En el caso de un objeto no homogéneo, en cambio, dicha fórmula tiene el problema de que la densidad de las distintas partes son diferentes. En este caso, se puede medir la "densidad media", aplicando la fórmula masa/volumen a todo el objeto, o la "densidad puntual" que será distinta en cada punto del objeto. En esta variante, la fórmula se aplica a cada porción del objeto que sea homogénea (a cada fase).
Por ejemplo, un vaso con agua es un objeto con dos partes. Si uno considera la densidad en cada punto, ésta es distinta en el agua que en el vidrio. La densidad media, en cambio, es una sola para todo el objeto, y resultará intermedia entre la densidad del agua y la del vidrio. La densidad media de un material no es una propiedad intrínseca y depende de la forma en la que el material haya sido tratado: si está en granos o en polvo ocupará más espacio que si está en forma compacta.

INTRUDUCCIÒN

MATERIAL

-COCA COLA LIGH
-COCA COLA NOMAL
-RESIPIENTE GRANDE CON AGUA

DESARROLLO

-LLENAR EL RESIPIENTE CON AGUA LAS 3/4 PARTES DEL MISMO Y CON DELICADESA SUMERGIR LAS 2 COCA COLAS

RESULTADOS U OBSERVACIONES

LA LATA DE COCA COLA NORMAL SE HUNDIO CASI COMPLETAMENTE QUEDANDO EN LA SUPERFICIE DEL AGUA FLOTANDO Y LA COCA COLA LIGH QUEDO FLOTANDO PERO UN POKO MENOS SUMERGIDA QUE LA COCA NORMAL.

CONCLUCIONES

ESTE FENOMENO FUE POR LA DENSIDAD QUE CONTIENE LA COCA LIGH COMPARADA CON LA COCA NORMAL POR LO TANTO LA COCA COLA LIGH ES MAS LIGERA.

EXPERIMENTO 1 DE BIOKIMICA

LAS MICELAS

INTRODUCCIÒN

Se denomina micela al conglomerado de moléculas que constituye una de las fases de los coloides. Es el mecanismo por el que el jabón solubiliza las moléculas insolubles en agua, como las grasas.
En la formación de una micela de jabón en agua, las moléculas de jabón (una sal de sodio o potasio de un ácido graso) se enlazan entre si por sus extremos hidrófobos que corresponden a las cadenas hidrocarbonadas, mientras que sus extremos hidrófilos, aquellos que llevan los grupos carboxilo, ionizados negativamente por pérdida de un ion sodio o potasio, se repelen entre si. De esta manera las cadenas no polares del jabón se ocultan al agua, mientras que los grupos carboxilo, cargados negativamente, se hallan expuestos a la misma.
De forma semejante, los lípidos polares en disolución acuosa diluida se dispersan formando micelas. En éstas las cadenas hidrocarbonadas se ocultan del entorno acuoso y forman una fase hidrófoba interna, con los grupos hidrófilos expuestos en la superficie. Estas micelas pueden contener millares de moléculas de lípidos y, por tanto, su masa es muy elevada.



MATERIAL

-VASO DE AGUA
-ISOPO CON DETERGENTE LIQUIDO
-PIMIENTO VERDE EN POLVO


DESARROLLO


1.- LLENAR UN RESIPÌENTE CON AGUA.
-EXPANDER PIMIENTO VERDE EN POLVO EN LA SUPERFICIE.
-ASERCAR Y SUMERGIR UN ISOPO REMOJADO PREVIAMENTE EN DETERGENTE LIQUDO.

RESULTADO U OBSERVACIONES

AL SUMERGIR EL ISOPO EN EL AGUA LA PIMIENTA SE DESPLAZO CON UN DIAMETRO CONSIDERABLE DEL ISOPO.
EN ESTE EXPERIMENTO COMPROVAMOS LA REPOLCION DE LAS CARGAS QUE SE MANEJAN CON EL NOMBRE DE MICELAS CON IONES HIDROFOBICOS Y IONES HIDROFILICOS.

CONCLUCIÒN

SE PUEDO OBSERVAR UNA BUENA FORMACION DE MICELAS EN ESTE EXPERIMENTO.